Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 M và H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ x mol/l thu được m gam kết tủa. Tìm m?

PH = 12 ==> CM OH- = 0,01 M

---> nOH- (dư) = 0,01 x 0,5 = 0,005 mol ( 0,5 là số lít = 500 ml )

_____

ta có : nH+ = nHCl + 2 x nH2SO4 = 0,02 + 0,005 = 0,025 mol

_____ nOH- = 2 x nBa(OH)2 = 2 x 0,25 x a = 0,5a

do số mol OH- dư = 0,02 mol ==> nOH- -- nH+ = 0,005 mol ==> nOH- = 0,005 + 0,025 = 0,03 mol

---> a = 0,03/0,5 = 0,06 M

---> nBa 2+ = 0,06 x 0,25 = 0,015 mol

==> nBa2+ lớn hơn nSO4 2- ==> phản ứng xẩy ra theo số mol của SO4 2-

ta có : Ba 2+ + SO4 2- ------> BaSO4

____0,0025____0,0025_______0,0025

mBãSO4 = 0,0025 x 233 = 0,5825 g

Đáp án:

$m=0,5825\ g$

Giải thích các bước giải:

Dung dịch axit chứa HCl: 0,02 mol; H2SO4: 0,0025 mol.

Ta có: $n_{Ba(OH)_2}=0,25x\ mol$

Vì phản ứng trung hòa vừa đủ

$n_{H^+}=n_{OH^-}⇔ 0,25x.2=0,02+0,0025.2 ⇒ x=0,05$

$⇒n_{Ba(OH)_2}=0,25.0,05=0,0125\ mol$

Kết tủa thu được là BaSO4

$Ba^{2+}+SO_4^{2-} \to BaSO_4$

Theo PTHH: $n_{BaSO_4} = 0,0025\ mol$

$⇒m=m_{BaSO_4}=0,0025.233=0,5825\ g$