Trộn 200 ml MgCL2 0,15M với 300ml dd NaOH thứ đc A và đã B nung kết tủa A thì thứ đc chất rắn a) viết Pt b) tính khối lượng chất rắn sau khi nung c) tính nồng độ Mol của chất rắn có trong dd B

Đáp án:

300ml= 0,3l
    200ml= 0,2l
nNaOH= Vdd. CM= 0,3. 0,15= 0,045 mol
PT1: MgCl2 + 2NaOH--> Mg( OH)2 + 2NaCl 
                         0,045         0,045                         mol
PT2:  Mg( OH)2 --> MgO + H2O
             0,045           0,045                     mol
=> mMgO= n.M= 0,045. ( 24+ 16)= 1,8 g
CM MgO= n/ Vdd= 0,045/ 0,2=0,0,225M

Giải thích các bước giải:

$200ml=0,2lít$

$300ml=0,3lít$

$nMgCl_2=0,2.0,15=0,03mol$

a/.

PTHH: $MgCl_2+2NaOH→Mg(OH)_2↓+2NaCl$         (1)

             0,03                 0,06               0,03               0,06      (mol)

$Mg(OH)_2(to)→MgO+H_2O$             (2)

0,03                           0,03          (mol)

b/. Theo phương trình, ta có:

$nMg(OH)_2=nMgCl_2=0,03mol$

$nMgO=mMg(OH)_2=0,03mol$

$mMgO=0,03.40=1,2g$

c/. Chất rắn trong dung dịch $B$ là $NaCl$

Ta có: $nNaCl=2.nMgCl_2=2.0,03=0,06mol$

$CM(ddNaCl)=$ `(0,06)/(0,2+0,3)` $=0,12M$