Dẫn 8,96 lít khí CO2 đktc đi qua 200 ml dung dịch KOH 0,5 M

a/ Cho biết sản phẩm thu được.

b/ Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

Đáp án:

$\rm a)$ $\rm KHCO_3$

$\rm b)$ $\rm m_{KHCO_3}=10(g)$

Giải thích các bước giải:

$\rm a)$

Đổi $\rm 200ml=0,2l$

$\rm n_{CO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)$

$\rm n_{KOH}=0,2.0,5=0,1(mol)$

Tỉ lệ: $\rm T=\dfrac{n_{KOH}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25$

$\rm T<1$ suy ra tạo muối $\rm KHCO_3$

$\rm b)$

Bảo toàn nguyên tố Kali: $\rm n_{KOH}=n_{KHCO_3}=0,1(mol)$

$\rm →m_{KHCO_3}=0,1.100=10(g)$

Bạn tham khảo!

Đáp án:

$a) KHCO_3$

$b)10g$

Giải thích các bước giải:

Có $n_{CO_2}$ $=$ $\dfrac{8,96}{22,4}$ $=0,4$ mol

Có $n_{KOH}$ $=$ $0,5.0,2=0,1$ mol

Đặt $T$ là tỉ lệ $\dfrac{n_{KOH}}{n_{CO_2}}$ $=$ $\dfrac{0,1}{0,4}$ $=0,25$

a) Vì $T<1$ nên sản phẩm tạo thành là muối Axit

$KOH+CO_2$ $\rightarrow$ $KHCO_3$

b) Lúc này có $CO_2$ dư nên tính theo số mol $KOH$
Dựa vào PTHH) $n_{KHCO_3}$ $=$ $n_{KOH} $$=0,1$ mol

Vậy $m_{KHCO_3}$ $=0,1.100=10g$