Trộn 100ml dung dịch HCl 0,03M và 100ml dung dịch KOH 0,01M. Tính pH dung dịch sau khi trộn?

Đáp án:

 $pH=2$

Giải thích các bước giải:

${n_{HCl}} = 0,1.0,03 = 0,003\,\,mol $

$   \to {n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} = 0,003\,\,mol $

$  {n_{KOH}} = 0,1.0,01 = 0,001\,\,mol $

$   \to {n_{O{H^ - }}} = {n_{KOH}} = 0,001\,\,mol $

Phương trình ion:

$  {H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O $

Nhận thấy: $  {n_{O{H^ - }}} < {n_{{H^ + }}} \to $ $OH^-$ phản ứng hết, $H^+$ dư.

$   \to {n_{{H^ + }\,\,dư}} = 0,003 - 0,001 = 0,002\,\,mol $

$  {V_s} = 100 + 100 = 200\,\,ml = 0,2l $

$   \to \left[ {{H^ + }} \right] = \dfrac{{0,002}}{{0,2}} = 0,01\,\,mol $

$   \to pH =  - \log \left[ {{H^ + }} \right] =  - \log \left[ {0,01} \right] = 2 $

Đáp án:

pH = 2

Giải thích các bước giải:

nHCl = 0,03 . 0,1 = 0,003 mol → nH+ = nHCl = 0,003 mol

nKOH = 0,01.0,1 = 0,001 mol → nOH- = nKOH = 0,001mol

H+ + OH- → H2O

0,001 ← 0,001

nH+ dư = 0,003 - 0,001 = 0,002mol

Thể tích dung dịch sau phản ứng: 100+100=200mol

[H+]= 0,002:0,2= 0,01M

pH = -lg[H+]= 2