Trộn 100ml dd HCl 1M với 100ml dd Ba(OH)2 1M được dd X. Thêm vào X 3,24g Al . Tính thể tích H2 thoát ra ở đktc?

Đáp án:

 V H2=3,36 lít

Giải thích các bước giải:

 Ta có: nHCl=0,1.1=0,1 mol; nBa(OH)2=0,1.1=0,1 mol

Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O

Vì nBa(OH)2 > 1/2 nHCl nên Ba(OH)2 dư

-> nBa(OH)2 phản ứng=1/2nHCl=0,05 mol -> nBa(OH)2 dư=0,05 mol

nAl=3,24/27=0,12 mol

Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O -> Ba(AlO2)2 +3H2

Vì nAl >2nBa(OH)2 nên Al dư

-> nH2=3nBa(OH)2=0,05.3=0,15 mol -> V H2=0,15.22,4=3,36 lít

Đáp án: $V_{H_2}= 3,36\ l$

Giải thích các bước giải:

Ta có: $n_{Ba(OH)_2}=0,1\ mol;\ n_{HCl}=0,1\ mol$

PTHH: $2HCl + Ba(OH)_2 \to BaCl_2 + 2H_2O$

$⇒ n_{Ba(OH)_2}\ dư = 0,05\ mol$ Mà: $n_{Al}=0,12\ mol$. Vậy Al dư

PTHH: $2Al + Ba(OH)_2 +2H_2O \to Ba(AlO_2)_2 +3H_2$

Theo PTHH: $n_{H_2} = 3n_{Ba(OH)_2} = 0,15\ mol$

$⇒V_{H_2} = 0,15.22,4 = 3,36\ l$