Trộn 100 ml dung dịch KOH 0,3M với 100 ml dung dịch H2SO4 có pH=1. pH của dung dịch thu được là A. 1,0. B. 3,0. C. 13,3. D. 13,0.
2 câu trả lời
Đáp án:
`D`
Giải thích các bước giải:
`100\ ml=0,1\ l`
`pH_(ddH_2SO_4)=1`
`=>-log[H^+]=1`
`<=>[H^+]=0,1`
`n_(H^+)=0,1xx0,1=0,01(mol)`
`[OH^-]=C_(M_(KOH))=0,3(M)`
`n_(OH^-)=0,3xx0,1=0,03(mol)`
`H^++OH^- ->H_2O`
`(0,01)/1<(0,03)/1=>OH^-` dư
`n_(OH^-\ dư)=0,03-0,01=0,02(mol)`
`V_(ddspư)=0,1+0,1=0,2(l)`
`[OH^-]=(0,02)/(0,2)=0,1`
`pOH=-log(0,1)=1`
`pH=14-1=13`
`=>D`
Đáp án:
$D$
Giải thích các bước giải:
$n_{KOH}=0,1.0,3=0,03(mol)\\ pH=1\\ \Rightarrow [H^+]=0,1(M)\\ n_{H^+}0,1.0,1=0,01(mol)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}.n_{H^+}=0,005(mol)\\ 2KOH+H_2SO_4\to K_2SO_4+2H_2O\\ \dfrac{n_{KOH}}{2}>\dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}\\ \to KOH\ dư\\ \xrightarrow{\text{Từ PTHH}}\ n_{KOH\ dư}=0,03-0,005.2=0,02(mol)\\ n_{OH^-}=n_{KOH}=0,02(mol)\\ [OH^-]=\dfrac{0,02}{0,2}=0,1(M)\\ pH=14+\log([OH^-])=13$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
