Trộn 0,1 mol Hạ với 0,12 mol Cl , rồi chiếu sáng cho phản ứng xảy ra

a . Tính khối lư

ợng HCl tạo thành nếu biết hiệu suất phản ứng là 100 % . b . Tính khối lượng HCl tạo thành nếu biết hiệu suất phản ứng là 90 % .

c . Tính khối lượng HCL tạo thành nếu biết hiệu suất phản ứng là 75 %

$\text{PTHH:}$

$\text{H$_{2}$+Cl$_{2}$→2HCl}$

$\text{0,1     0,12(mol)}$

$\text{Lập tỉ lệ :}$

$\text{$\frac{n_{H2}}{1}$= $\frac{0,1}{1}$ <$\frac{n_{CL_2}}{1}$ =$\frac{0,12}{1}$ }$

$\text{⇒Sau phản ứng H$_{2}$ hết , Cl$_{2}$ dư}$

$\text{a,Từ PTHH : n$_{HCl}$=2n$_{H_2}$=0,2(mol)}$

$\text{⇒m$_{HCl}$=0,2.36,5=7,3(g)}$

$\text{b,Hiệu suất là : %H=90%}$

$\text{⇒m$_{HCl(90)}$=7,3.90%=6,57(g)}$

$\text{c,Hiệu suất : %H=75%}$

$\text{⇒m$_{HCl(75)}$=7,3.75%=5,475(g)}$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `H_2 + Cl_2` $\xrightarrow[]{as}$ `2HCl` 

Xét $\frac{n_{H_2}}{1}$ < $\frac{n_{Cl_2}}{1}$ 

→ `H_2` hết, `Cl_2` dư 

a) `n_{HCl}` = `2n_{H_2}` = 0,2 mol 

`m_{HCl}` = 0,2 . 36,5 = 7,3g 

b) Nếu `H = 90%` 

`m_{HCl}` = $\frac{7,3.90}{100}$ =` 6,57g`

c) Nếu `H = 75%` 

`m_{HCl}` = $\frac{7,3.75}{100}$ = `5,475g`

Chúc bạn học tốt #aura