Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các kim loại Al, Fe, Ag dạng bột đựng trong các lọ không ghi nhãn. Viết phương trình hóa học (nếu có).

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Lấy từ mỗi lọ một ít mẫu thử, đánh số thứ tự

Cho các kim loại vào dung dịch NaOH dư

+ Không phản ứng là Fe, Ag (1) 

+ Xuất hiện bọt khí là Al (2) 

2Al + 2NaOH + 2`H_2O` → 2`NaAlO_2` + 3`H_2`↑

Cho nhóm 1 vào HCl 

+ Xuất hiện bọt khí là Fe

+ Ag không phản ứng 

Fe + 2HCl → `FeCl_2` + `H_2`↑

Chúc bạn học tốt #aura

$#QLinkVN$

Trích mỗi chất 1 ít làm mẫu thử vào trong các ống nghiệm và đánh số để dễ nhận biết.

+) Cho 1 lượng `NaOH` (loãng) vào cả 3 ống nghiệm trên. Ống nghiệm có kim loại tan dần trong dung dịch và có khí không màu bay ra là `Al`. 

Đã xảy ra phản ứng:

`2Al+2NaOH+2H_{2}O→2NaAlO_{2}+H_{2}↑`

2 kim loại còn lại không thấy có phản ứng.

+) Tiếp tục cho bột của 2 kim loại chưa nhận biết được vào 2 ống nghiệm mới. Cho 1 lượng `HCl` vào 2 ống nghiệm trên. Ống nghiệm có kim loại tan dần trong dung dịch và có khí không màu bay ra là `Fe`. 

Đã xảy ra phản ứng:

`Fe+2HCl→FeCl_{2}+H_{2}↑`

`Ag` là kim loại cuối cùng và cũng không có phản ứng gì xảy ra.