Trình bày ko viết tắt Cho 4,8g Mg tác dụng với axit clohiđric thì thu được 2,24l khí Hiđro ở đktc a) Tính hiệu suất phản ứng b) Tính mMg còn dư c) Tính mMgCl2 tạo thành d) Tính mHCl
2 câu trả lời
Đáp án+Giải thích các bước giải:
a)nMg=4,824=0,2mol
Mg+2HCl→MgCl2+H2nH2
lý thyết =nMg=0,2 mol
H=VH2
thực tế VH2 lý thyết ×100%=2,24
0,2×22,4×100%=50%
b)nH2 thực tế =2,24/22,4=0,1mol
nMg phản ứng =nH2
thực tế=0,1mol
mMg dư=4,8−0,1×24=2,4g
c)nMgCl2=nH2
thực tế=0,1mol
mMgCl2=0,1×95=9,5g
d)nHCl=2nH2 thực tế=0,2mol
mHCl=0,2×36,5=7,3g
Em tham khảo nha:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{n_{Mg}} = \dfrac{{4,8}}{{24}} = 0,2\,mol\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} \text{ lý thyết } = {n_{Mg}} = 0,2\,mol\\
H = \dfrac{{{V_{{H_2}}}} \text{ thực tế }}{{{V_{{H_2}}}} \text{ lý thyết }} \times 100\% = \dfrac{{2,24}}{{0,2 \times 22,4}} \times 100\% = 50\% \\
b)\\
{n_{{H_2}}} \text{ thực tế } = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\,mol\\
{n_{Mg}} \text{ phản ứng } = {n_{{H_2}}} \text{ thực tế } = 0,1\,mol\\
{m_{Mg}} \text{ dư }= 4,8 - 0,1 \times 24 = 2,4g\\
c)\\
{n_{MgC{l_2}}} = {n_{{H_2}}} \text{ thực tế } = 0,1\,mol\\
{m_{MgC{l_2}}} = 0,1 \times 95 = 9,5g\\
d)\\
{n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} \text{ thực tế } = 0,2\,mol\\
{m_{HCl}} = 0,2 \times 36,5 = 7,3g
\end{array}\)