Tính thành phần trăm theo khối lượng của sắt trong các hợp chất FeO , FE203? Tính khối lượng của sắt có trong 90 gam FeO và 100 gam Fe203
2 câu trả lời
$M_{FeO}=56+16=72(g/mol)$
$\text{%}Fe=\dfrac{56}{72}.100\text{%}=77,8\text{%}$
$n_{FeO}=\dfrac{90}{72}=1,25(mol)$
$n_{FeO}=n_{Fe}=1,25(mol)$
$m_{Fe}=1,25.56=70(g)$
______________
$M_{Fe_2O_3}=56.2+16.3=160(g/mol)$
$\text{%}Fe=\dfrac{56.2}{160}.100\text{%}=70\text{%}$
$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{100}{160}=0,625(mol)$
$n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=1,25(mol)$
$m_{Fe}=1,25.56=70(g)$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
M FeO=56+16=72(g)
⇒%Fe=56/72.100%=77,7% số xấp xỉ ạ
M Fe2O3=56.2+16.3=160(g)
⇒%Fe=56/160.100%=35%
n FeO=90/72=1,25(mol)
⇒n Fe trong FeO=n FeO=1,25(mol)
⇒m Fe trong FeO là:
1,25 × 56 = 70 (g)
n Fe2O3=100/160=0,625(mol)
n Fe trong Fe2O3 =2.n Fe2O3=2.0,625=1,25(mol)
⇒m Fe trong Fe2O3 là:
1,25.56=70(g)