2 câu trả lời
Số mol của ` Fe_2O_3 ` trong ` 40g Fe_2O_3 ` là :
` n_[Fe_2O_3] = [ m_[Fe_2O_3] ] / [ M_[Fe_2O_3] ] = [ 40 ] / [ 56 . 2 + 16 . 3 ] = [ 40 ] / [ 160 ] = 0,25 ` ( mol )
Vậy số mol của ` Fe_2O_3 ` có trong ` 40g Fe_2O_3 ` là ` 0,25 ` mol
Giải thích các bước giải:
Số mol của 40g `Fe_2O_3` là:
`n_{Fe_2O_3}=m/M={40}/{56×2+16×3}={40}/{160}=0,25` `(mol)`
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 8 có lời giải chi tiết
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 4 Địa 8 có lời giải chi tiết
