Tính nồng độ của ion trong các dung dịch sau :a) 11,1 gam CaCl2 hòa tan vào nước thành 200ml dung dịch.b) 500 ml dung dịch có chứa 7,4 g Ca(OH)2

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Đáp án:

Giải thích các bước giải: \[\begin{array}{l} {n_{CaC{l_2}}} = \frac{{11,1}}{{111}} = 0,1(mol)\\ = > {n_{C{a^{2 + }}}} = 0,1(mol)\\ {n_{C{l^ - }}} = 0,2(mol)\\ {C_M}C{a^{2 + }} = \frac{{0,1}}{{0,2}} = 0,5(M)\\ {C_M}C{l^ - } = \frac{{0,2}}{{0,2}} = 1(M)\\ {n_{Ca{{(OH)}_2}}} = \frac{{7,4}}{{74}} = 0,1(mol)\\ = > {n_{C{a^{2 + }}}} = 0,1(mol)\\ {n_{O{H^ - }}} = 0,2(mol)\\ {C_M}C{a^{2 + }} = \frac{{0,1}}{{0,5}} = 0,2(M)\\ {C_M}O{H^ - } = \frac{{0,2}}{{0,5}} = 0,4(M) \end{array}\]