Tính khối lượng oxi cần dùng để đốt cháy hết các hợp chất sau: 16g Cu; 0,09 mol Fe ( sản phẩm là Fe3O4) và 102,75g Ba
2 câu trả lời
Các `PTHH :`
`3Fe + 2O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `Fe_3O_4`
`n_{O_2} = 2/3n_{Fe} = 2/3 × 0,09 = 0,06(mol)`
`-> m_{O_2} = 0,06 × 32 = 1,92(gam)`
_________________
`2Cu + O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2CuO`
`n_{O_2} = 1/2n_{Cu} = 1/2 × (16/64) = 0,125(mol)`
`-> m_{O_2} = 0,125 × 32 = 4(gam)`
_________________
`2Ba + O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2BaO`
`n_{O_2} = 1/2n_{Ba} = 1/2 × ({102,75}/137) = 0,375(mol)`
`-> m_{O_2} = 0,375 × 32 = 12(gam)`
`flower`
Đáp án + Giải thích các bước giải:
`(1.)`
`2Cu_O_2→^{t^o}2CuO`
`n_{Cu}=16/64=0,25(mol)`
Theo PT : `n_{Cu}×1/2=n_{O_2}=0,25×1/2=0,125(mol)`
`m_{O_2}=M_{O_2}×n_{O_2}=0,125×32=4(g)`
`(2.)`
`3Fe+2O_2→^{t^o}Fe_3O_4`
Theo PT : `n_{O_2}=2/3 n_{Fe}=2/3 ×0,09=0,06(mol)`
`m_{O_2}=M_{O_2}×n_{O_2}=0,06×32=1,92(g)`
`(3)`
`2Ba+O_2→^{t^o}2BaO`
`n_{Ba}=(102,75)/137=0,75(mo)`
Theo PT : `n_{O_2}=n_{Ba}×1/2=0,75×1/2=0,375(mol)`
`m_{O_2}=M_{O_2}×n_{O_2}=0,375×32=12(g)`