tính khối lượng khí oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 7,4g hỗn hợp khí metan và khí butan biết cứ sau cháy người ta thu được 22g khí co2

Em tham khảo!
Đáp án:

$m_{O_2}$ $=27,2g$

Giải thích các bước giải:

 Ta có $2$ PTHH sau:
1) $CH_4+2O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $CO_2+2H_2O$

2) $2C_4H_{10}+13O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $8CO_2+10H_2O$

_____________________________________________________________________

Gọi $x,y$ là số mol của $CH_4$ và $C_4H_{10}$ ta có hệ phương trình sau:

$\begin{cases} \text{16x+58y=7,4}\\\text{44x+176y=22}\ \end{cases}$ ⇔$\begin{cases} \text{x=0,1}\\\text{y=0,1}\ \end{cases}$

Dựa vào PTHH 1) $n_{O_2}$ $=2x=2.0,1=0,2$ mol

Dựa vào PTHH 2) $n_{O_2}$ $=$ $\dfrac{0,1.13}{2}$ $=0,65$ mol

Có tổng số mol của $O_2$ là $0,2+0,65=0,85$ mol

$\rightarrow$ $m_{O_2}$ $=0,85.32=27,2g$

Đáp án + Giải thích các bước giải

$CH_4+2O_2 \xrightarrow{t^{o}} CO_2+2H_2O$

$2C_4H_{10}+13O_2 \xrightarrow{t^{o}} 8CO_2+10H_2O$

$n_{CH_4}=a(mol)$

$n_{C_4H_{10}}=b(mol)$

$m_{hh}=16a+58b=7,4(1)$

$m_{CO_2}=44a+176b=22(2)$

$(1)(2)$

$a=b=0,1$

$n_{O_2}=2a+\dfrac{13}{2}b=2.0,1+\dfrac{13}{2}.0,1=0,85(mol)$

$m_{O_2}=0,85.32=27,2(g)$