Tính khối lượng KClO3 và KMnO4 cần thiết để điều chế một lượng oxi đủ để đốt cháy hết: a. Hỗn hợp 0,5 mol CH4 và 0,25mol H2 b. Hỗn hợp 6,75 gam bột nhôm và9,75 gam bột kẽm

Giải thích các bước giải+Đáp án:

Ta có phương trình hóa học:

$CH_{4}$ + 2$O_{2}$ →$CO_{2}$ +$H_{2}O$   (1)

Theo(1) có:

$n_{O2}$ = 2 .$ n_{CH4}$=2.0,5=1(mol)

2$H_{2}$ +$O_{2}$ →2$H_{2}O$    (2)

Theo(2) có:

$n_{O2}$ =$\frac{1}{2}$  .$n_{H2}$ =0,125(mol)

Tổng số mol $O_{2}$ là: 

0,125+1=1,125(mol)

2$KClO_{3}$ →$2KCl_{}$ +3$O_{2}$  (3)

Theo(3) có:

$n_{KCLO 3 }$=$\frac{2}{3}$ .$n_{O2}$ =0,75(mol)

⇒$m_{KCLO 3 }$= 0,75.122,5=91,875(g)

b, $n_{Al}$ =$\frac{6,75}{27}$ =$0,25(mol)_{}$ 

  $n_{Zn}$ =$\frac{9,75}{65}$ =$0,15(mol)_{}$ 

 Ta có phương trình hóa học sau:

$4Al_{}$ +$3O_{2}$ →$2Al_{2}$ $O_{3}$ (4)

Theo (4) có:

$n_{O2}$ =$\frac{3}{4}$ .$n_{Al}$= $\frac{3}{4}$.$0,25 (mol)_{}$ = $0,1875(mol)_{}$

$2Zn_{}$ +$O_{2}$ →$2ZnO_{}$   (5)

Theo (5) có:

$n_{O2}$ =$\frac{1}{2}$.$n _{Zn}$ =$0,075(mol)_{}$

Tổng  $n_{O2}$ là: 0,075+0,1875=0,2625(mol)

Theo (1): 

$n_{KCLO 3 }$=$\frac{2}{3}$ .$n_{O2}$ =$\frac{2}{3}$.0,2625=0,175(mol)

⇒⇒$m_{KCLO 3 }$=0,175.122,5=21,4375(g)