Tính khối lượng CaF2 cần dùng để điều chế 2,5 kg dung dịch axit flohidric nồng độ 40% biết hiệu suất phản ứng là 80%
2 câu trả lời
Đáp án:2,4375kg
Giải thích các bước giải:
mHF = 40 x 2,5 / 100 = 1kg.
Phương trình hóa học của phản ứng:
CaF2 + H2SO4 →→ CaSO4 + 2 HF
nHF = 1/20 mol.
nCaF2 = 1/40 mol.
mCaF2 = 1/40 x 78 = 1,95.
mCaF2 cần dùng = 1,95 x 100 / 80 = 2,4375kg.
Đáp án:mHF = 2500x40/100=1000(g)
Pthh CaF2 + 2HCl -> CaCl2 + 2HF
(g) 78 73 111 40
(g) 1950 <-1000
theo PTHH, ta có mCaF2 (p/ư) = 1950(g)
=> mCaF2(cần dùng ) = 1950 x 100/80 =2437,5(g)
Giải thích các bước giải:
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
