Tìm sự giống nhau và khác nhau của các loại liên ket

Các loại liên kết như LK ion, LK cộng hoá trị (phân cực hoặc ko cực) đều đc tạo thành do sự trao đổi, đóng góp e qua lại giữa 2 nguyên tử thuộc hoặc ko thuộc cùng 1 nguyên tố. Hai nguyên tử tạo liên kết bằng cách xen phủ 2 obitan ngoài cùng của chúng (có thể đax qua lai hoá). Vùng xen phủ obitan là nơi xác suất tìm thấy e là đáng kể nên vùng này mang điện âm. Vùng mang điện âm chắn chính giữa 2 hạt nhân mang điện âm nên 2 hạt nhân sẽ hút nhau, từ đó tạo ra liên kết.

Điêmr khác nhau giữa các liên kết là cách chúng đóng góp, cho nhận e như thế nào. Đối với liên kết ion, loại liên kết giữa 2 nguyên tử kim loại và phi kim mạnh, nguyên tử kim loại nhường e, nguyên tử phi kim nhận e. Nguyên tử kim loại trở thành cation, nguyên tử phkim trở thành anion. Hai ion trái dấu hút nhau. Electron do nguyên tử kim loại nhường đc chuyển hẳn sang nguyên tử phi kim. VD NaCl, KF,...

Đối với LK cộng hoá trị, các nguyên tử (thường là giữa các phi kim, nhưng vẫn có ngoại lệ) góp chung e để có cặp e dùng chung thuộc về cả 2 bên nguyên tử. Nếu 1 nguyên tử đã đủ e lớp ngoài cùng (đạt bát tử) thì sẽ thực hiện LK phối trí vs nguyên tử bên cạnh chưa đủ e. Mỗi LK phối trí chỉ cho đi 1 cặp e, đây vẫn gọi là cặp e dùng chung. VD H2O, SO2,...

Các loại liên kết như LK ion, LK cộng hoá trị (phân cực hoặc ko cực) đều đc tạo thành do sự trao đổi, đóng góp e qua lại giữa 2 nguyên tử thuộc hoặc ko thuộc cùng 1 nguyên tố. Hai nguyên tử tạo liên kết bằng cách xen phủ 2 obitan ngoài cùng của chúng (có thể đax qua lai hoá). Vùng xen phủ obitan là nơi xác suất tìm thấy e là đáng kể nên vùng này mang điện âm. Vùng mang điện âm chắn chính giữa 2 hạt nhân mang điện âm nên 2 hạt nhân sẽ hút nhau, từ đó tạo ra liên kết.Điêmr khác nhau giữa các liên kết là cách chúng đóng góp, cho nhận e như thế nào. Đối với liên kết ion, loại liên kết giữa 2 nguyên tử kim loại và phi kim mạnh, nguyên tử kim loại nhường e, nguyên tử phi kim nhận e. Nguyên tử kim loại trở thành cation, nguyên tử phkim trở thành anion. Hai ion trái dấu hút nhau. Electron do nguyên tử kim loại nhường đc chuyển hẳn sang nguyên tử phi kim. VD NaCl, KF,...Đối với LK cộng hoá trị, các nguyên tử (thường là giữa các phi kim, nhưng vẫn có ngoại lệ) góp chung e để có cặp e dùng chung thuộc về cả 2 bên nguyên tử. Nếu 1 nguyên tử đã đủ e lớp ngoài cùng (đạt bát tử) thì sẽ thực hiện LK phối trí vs nguyên tử bên cạnh chưa đủ e. Mỗi LK phối trí chỉ cho đi 1 cặp e, đây vẫn gọi là cặp e dùng chung. VD H2O, SO2,...