tại sao nguyên tố có Z=29 ở nhóm IB, còn nguyên tố có có Z=30 lại ở nhóm IIB? tại sao nguyên tố có Z=18 ở chu kì 3, còn nguyên tố có Z=19 lại ở chu kì 4?
1 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Cấu hình electron
Z=29: \[1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^{10}}4{s^1}\]
Z=30: \[1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^{10}}4{s^2}\]
Cách xét vị trí nhóm:
- Các nguyên tố nhóm A: là các nguyên tố họ s,p ( tức có electron cuối cùng nằm ở phân lớp s hoặc p)
STT nhóm= số e lớp ngoài cùng
- Các nguyên tố nhóm B: là các nguyên tố họ d,f ( tức có electron cuối cùng nằm ở phân lớp d hoặc f)
Thường các nguyên tố nhóm B trong bảng tuần hoàn sẽ có đuôi cấu hình dạng \[(n - 1){d^a}n{s^b}\]
Xét tổng a+b
+ Nếu a+b < 8 => STT nhóm =a+b
+ Nếu a+b=8,9,10 => STT nhóm =VIII
+ Nếu a+b> 10 => STT nhóm = a+b-10
Xét (Z=29) a+b=11 => Thuộc nhóm IB
(Z=30) a+b=12 => Thuộc nhóm IIB
**
Cấu hình e
Z=18 : \[1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}\]
Z=19: \[1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}4{s^1}\]
Cách xác định số chu kì:
Số chu kì = số lớp electron
Nguyên tử có Z=18 có 3 lớp => chu kì 3
Nguyên tử có Z=18 có 4 lớp => chu kì 4
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
