tại sao nguyên tố có Z=29 ở nhóm IB, còn nguyên tố có có Z=30 lại ở nhóm IIB? tại sao nguyên tố có Z=18 ở chu kì 3, còn nguyên tố có Z=19 lại ở chu kì 4?

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Cấu hình electron

Z=29: \[1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^{10}}4{s^1}\]

Z=30: \[1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^{10}}4{s^2}\]

Cách xét vị trí nhóm:

- Các nguyên tố nhóm A: là các nguyên tố họ s,p ( tức có electron cuối cùng nằm ở phân lớp s hoặc p)

STT nhóm= số e lớp ngoài cùng

- Các nguyên tố nhóm B: là các nguyên tố họ d,f ( tức có electron cuối cùng nằm ở phân lớp d hoặc f)

Thường các nguyên tố nhóm B trong bảng tuần hoàn sẽ có đuôi cấu hình dạng \[(n - 1){d^a}n{s^b}\]

Xét tổng a+b

+ Nếu a+b < 8 => STT nhóm =a+b

+ Nếu a+b=8,9,10 => STT nhóm =VIII

+ Nếu a+b> 10 => STT nhóm = a+b-10

Xét (Z=29) a+b=11 => Thuộc nhóm IB

(Z=30) a+b=12 => Thuộc nhóm IIB

**

Cấu hình e

Z=18 : \[1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}\]

Z=19: \[1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}4{s^1}\]

Cách xác định số chu kì:

Số chu kì = số lớp electron

Nguyên tử có Z=18 có 3 lớp => chu kì 3

Nguyên tử có Z=18 có 4 lớp => chu kì 4