Sục V lítCO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,2 mol Ba(OH)2 thu được kết tủa và dung dịch X. Để kết tủa hết ion Ba2+ trong X cần tối thiểu 100 ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của V là

Đáp án:

 VCO2 = 6,1975 lít

Giải thích các bước giải:

Do thu được kết tủa và dung dịch nên ta có phương trình:

CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O  (1)

2CO2 + Ba(OH)2 -> Ba(HCO3)2     (2)

 0,1 <-        0,05    <-     0,05

 Do để kết tủa hết Ba2+ thì cần tối thiểu 100 ml dung dịch NaOH 1M nên ta có phương trình:

Ba(HCO3)2 + 2NaOH -> BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O

     0,05      <-      0,1 

nNaOH = 0,1.1= 0,1 mol -> nBa(HCO3)2 = 0,1/2= 0,05 mol

-> nBa(OH)2 (2) = 0,05 mol -> nCO2 (2) = 0,1 mol

-> nBa(OH)2 (1) = 0,2 - 0.05 = 0,15 mol -> nCO2 (1) = 0,15 mol

=> nCO2 đã sục vào dung dịch chứa 0,2 mol Ba(OH)2 = 0,1 + 0,15 =  0,25 mol

=> VCO2 = 0,25.24,79 = 6,1975 lít

Đáp án:

$5,6$

Giải thích các bước giải:

$CO_2 + Ba(OH)_2 -> BaCO_3 + H_2O$  

$2CO_2 + Ba(OH)_2 -> Ba(HCO_3)_2 $    

 $0,1$         $0,05$        $0,05$

 Do để kết tủa hết $Ba^{2+}$ thì cần tối thiểu $ 100 ml$ dung dịch $NaOH$ $1M$ nên ta có phương trình:

$Ba(HCO_3)_2 + 2NaOH -> BaCO_3 + Na_2CO_3 + 2H_2O$

     $0,05$             $0,1 $

Như vậy ta có:

$nNaOH = 0,1.1= 0,1 (mol) \\=> nBa(HCO_3)_2 = \frac{0,1}{2}= 0,05 (mol)$ nBa(OH)_2  = 0,05 mol ; nCO_2  = 0,1$ (mol)

$=> nBa(OH)_2  = 0,2 - 0.05 = 0,15( mol) \\=> nCO_2  = 0,15 (mol)$

Như vậy $ nCO_2$ sục vào dung dịch chứa $0,2 (mol)$

$Ba(OH)_2 = 0,1 + 0,15 =  0,25 (mol)$

$=> VCO_2 = 0,25. 22,4 = 5,6 (lít)$

#X