2 câu trả lời
Đáp án:
`n_(Fe)=0,2(mol)`
Giải thích các bước giải:
`n_(Fe)=m/M=(11,2)/56=0,2(mol)`
`#kkk`
Đáp án `+` Giải thích các bước giải:
Áp dụng công thức : $n=\dfrac{m}{M}$
Số mol của $11,2g$ sắt là :
$n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{11,2}{56}=0,2(mol)$
Vậy số mol của $11,2g$ sắt là $0,2mol$
$#Kiều$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm