Sắt tác dụng với dung dịch CuSO4 theo phương trình : Fe+Cu->FeSO4+Cu. Nếu cho 11,2 gam sắt vào 40 gam CuSO4. Tính khối lượng Cu thủ được sau phản ứng
2 câu trả lời
Ta có:
$n_{Fe}$ = $\frac{11,2}{56}$ = 0,2 (mol)
$n_{CuSO_{4}}$ = $\frac{40}{160}$ = 0,25 (mol)
Theo đề bài:
PTPƯ: Fe + $CuSO_{4}$ → $FeSO_{4}$ + Cu
0,2 0,25
Tỉ lệ : $\frac{0,2}{1}$ < $\frac{0,25}{1}$
Do đó sau phản ứng $CuSO_{4}$ bị dư và Fe phản ứng hết
⇒ Tính theo số mol Fe
$n_{Cu}$ = $\frac{0,2.1}{1}$ = 0,2 (mol)
Khối lượng Cu thu được sau phản ứng là :
$m_{Cu}$ = 0,2 . 64 = 12,8 (g)
$n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2(mol);n_{CuSO_4}=\dfrac{40}{160}=0,25(mol)$
$PTHH:Fe+CuSO_4\to FeSO_4+Cu\downarrow$
Lập tỉ lệ so sánh: $\dfrac{n_{Fe}}{1}<\dfrac{n_{CuSO_4}}{1}\Rightarrow CuSO_4$ dư
Theo PT: $n_{Cu}=n_{Fe}=0,2(mol)$
$\Rightarrow m_{Cu}=0,2.64=12,8(g)$
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 8 có lời giải chi tiết
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 4 Địa 8 có lời giải chi tiết
