rót 250ml dung dịch AgNO3 0.5M vào 100ml dung dịch MgCl2 1M a Hãy cho biết hiện tượng quan sát được và viết phương trình hóa học b tính khối lượng chất rắn trong dung dịch phản ứng

Đáp án:

a.hiện tượng xuất hiện kết tủa trắng AgCl xuất hiện

 2AgNO3+MgCl2-->2AgCl+Mg(NO3)2

b.17.9375g

Giải thích các bước giải:

a.hiện tượng xuất hiện kết tủa trắng AgCl xuất hiện

 2AgNO3+MgCl2-->2AgCl+Mg(NO3)2

b.n AgNO3=0.125 nMgCl2=0.1

              2AgNO3+MgCl2-->2AgCl+Mg(NO3)2

                 0.125     0.1

                 0.125      0.0625      0.125    0.0625

Kl chất rắn: 0.125*143.5=17.9375g

250ml = 0,25l

100ml = 0,1l

2AgNO3 + MgCl2 -> 2AgCl↓ + Mg(NO3)2

   0,125                         0,125                           (mol)

a) Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo thành (AgCl)

Số mol AgNO3 là:

$n_{NO3}$=CM . v = 0,5 . 0,25 = 0,125 mol

Số mol MgCl2 là:

$n_{MgCl2}$=CM . v = 1 . 0,1 = 0,1 mol

Ta có tỉ lệ:

0,125/2  <  0,1/1

=> AgNO3 đủ, MgCl2 dư. Tính theo AgNO3

Khối lượng AgCl là:

$m_{AgCl}$ = n.M = 0,125 . 143,5 = 17,9375 g