Quangcuong giúp e với nha e cảm ơn Câu 1.Cho các nguyên tố : Clo( Z=17) ; photpho (Z = 15) ; Kali( Z=19) 1, Xác định vị trí của các nguyên tố trên trong bảng tuần hoàn 2, Các nguyên tố trên là nguyên tố kim loại hay phi kim ? Vì sao ? 3, Viết công thức oxit cao nhất, Công thức hợp chất khí với hidro( nếu có), công thức hidroxit 4, So sánh tính chất hóa học của P với các nguyên tố N(Z= 7) và Cl(Z= 17). So sánh tính chất hóa học của Kali với các nguyên tố Na( Z=11) và Ca(Z=20)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

1. Cl:Nguyên tử của nguyên tố có điện tích hạt nhân là 17+ nên ở ô thứ 17, chu kì 3 và nhóm VII.

   P:Nguyên tử của nguyên tố có điện tích hạt nhân là 15+ nên ở ô thứ 15, chu kì 3 và nhóm V.

   K:Nguyên tử của nguyên tố có điện tích hạt nhân là 19+ nên ở ô thứ 19, chu kì 4 và nhóm I.

2. Cl là phi kim vì đứng gần cuối chu kì 3 và gần đầu nhóm VII

    P là phi kim vì đứng gần cuối chu kì 3 và gần đầu nhóm V

    K là kim loại vì đứng đầu chu kì 4 và ở nhóm I

3.Công thức oxit:P2O5, K2O

  Công thức hợp chất khí với hidro: HCl

  Công thức hidroxit: KOH

4 và 5 mik ko biết làm. 

1. 

Cl: [Ne] 3s2 3p5 

=> Ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA 

P: [Ne] 3s2 3p3 

=> Ô 15, chu kì 3, nhóm VA

K: [Ar] 4s1 

=> Ô 19, chu kì 4, nhóm IA 

2. 

Cl, P là phi kim vì ở nhóm lớn 

K là kim loại vì ở nhóm nhỏ 

3. 

Cl: Cl2O7, HCl, HClO4 

P: P2O5, PH3, H3PO4 

K: K2O, KOH 

4. 

N: [He] 2s2 2p3 

Cùng nhóm P nhưng chu kì nhỏ hơn => Tính phi kim mạnh hơn P 

Cl nhóm VIIA, P nhóm VA. Hai nguyên tố cùng chu kì => Tính phi kim Cl mạnh hơn P 

Na: [Ne] 3s1 

Na, K cùng nhóm. Na ở chu kì nhỏ hơn K => Tính kim loại K mạnh hơn Na 

Ca: [Ar] 4s2 

Ca nhóm IIA. K nhóm IA. Hai nguyên tố cùng chu kì => Tính kim loại Ca yếu hơn K