Phương trình hóa học là MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O. Trong phản ứng trên,MnO2 đóng vai trò a.chất khử b.chất oxi hóa c. chất tạo môi trường d.vừa oxi hóa vừa khử
2 câu trả lời
Đáp án:
`B`
Giải thích các bước giải:
Ta có :
`Mn^{+4}O_2 + HCl -> Mn^{+2}Cl_2 + Cl_2↑ + H_2O`
`text{ Ta thấy số oxi hóa của Mn giảm từ +4 } -> +2`
`->` `Mn` là chất oxi hóa
`-> B`
Đáp án: $B$
Giải thích các bước giải:
$\mathop{Mn}\limits^{+4}$$\mathop{O_{2}}\limits^{-2}$ + $\mathop{H}\limits^{+1}$$\mathop{Cl_{}}\limits^{-1}$ → $\mathop{Mn}\limits^{+2}$$\mathop{Cl_{2}}\limits^{-1}$ + $\mathop{Cl_{2}}\limits^{0}$ ...
Số oxi hóa của $Mn$ (trong $MnO_{2}$) giảm nên $MnO_{2}$ sẽ đóng vai trò chất oxi hóa
Còn số oxi hóa $Cl$ tăng nên $Cl$ đóng vai trò chất khử
