Phát triển nguyên lí chuyển dịch cân bằng lê - sa - tô- li- ê áp dụng cho phản ứng thuần nghịch 2NaHCo === Na2Co3 + Co2+ H2O Có thể dùng biện pháp gì để chuyển hóa nhanh NaHCo thanh Na2Co3 (giải thích)

Nguyên lí chuyển dịch Lơ Sa-tơ-li-ê: Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó.

2NaHCO3(r) ⇆ Na2CO3(r) + CO2(k) + H2O(k)       ΔH> 0

Để cân bằng chuyển dịch theo chiều NaHCO3 → Na2CO3:

- Tăng nhiệu độ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là chiều thu nhiệt

- Giảm áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng số mol khí là chiều thuận

- Lấy bớt khí CO2, H2O ra khỏi hệ cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng số mol khí CO2, H2O là chiều thuận

Biện pháp: 

- Tăng nhiệt độ ($\Delta H > 0$) 

- Giảm áp suất