Phân hủy x(g) thuốc tím ( gồm KMnO4 và tạp chất ) thu được 19,2(g) Tính khối lượng KMnO4 b) Tính x ( biết tạp chất chiếm 10%) c)Khí sinh ra ở trên đem dẫn vào 1 bình kín có chứa 135g nhôm. Đốt cháy nhôm. Tính khối lượng chất dư và khối lượng sản phẩm thu được Mk cần gấp

Đáp án:

$\rm a)$ $\rm m_{KMnO_4}=189,6\ (g)$

$\rm b)$ $\rm m_{X}=208,56\ (g)$

$\rm c)$ 

$\rm m_{Al\ (dư)}=113,4\ (g)$

$\rm m_{Al_2O_3}=40,8\ (g)$

Giải thích các bước giải:

$\rm a)$

$\rm n_{O_2}=\dfrac{19,2}{32}=0,6\ (mol)$

Phương trình phản ứng:

$\rm 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

Theo phương trình phản ứng: $\rm n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=1,2\ (mol)$

$\rm \to m_{KMnO_4}=1,2.158=189,6\ (g)$

$\rm b)$

$\rm m_{X}=m_{KMnO_4}+m_{KMnO_4}.10\%=208,56\ (g)$

$\rm c)$

Phương trình phản ứng:

$\rm 4Al+3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$

Tỉ lệ: $\rm \dfrac{5}{4}>\dfrac{0,6}{3}$

Suy ra $\rm Al$ dư, $\rm O_2$ hết.

$\rm n_{Al\ (phản\ ứng)}=\dfrac{4}{3}n_{O_2}=0,8\ (mol)$

$\rm n_{Al\ (dư)}=5- 0,8=4,2\ (mol)$

$\rm \to m_{Al\ (dư)}=4,2.27=113,4\ (g)$

$\rm n_{Al_2O_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=0,4\ (mol)$

$\rm \to m_{Al_2O_3}=0,4.102=40,8\ (g)$