Oxit cao nhất của 1 nguyên tố R có công thức RO3. Hợp chất khí với hidro của nó chiếm 5.88% hidro. a) Xác định R b) Viết công thức hợp chất khí với hidro và công thức oxit cao nhất của R c) Xác định thành phần của oxi trong oxit trên

Đáp án:

a) $S$

b) $H_2S$ và $SO_3$

c) $\%m_O= 60\%$

Giải thích các bước giải:

Oxit cao nhất của \(R\) có công thức là \(RO_3\) nên \(R\) có hóa trị $VI.$

Vậy hợp chất với \(H\) của \(R\) là \(RH_2\)

\( \to {M_{R{H_2}}} = {M_R} + 2{M_H} = {M_R} + 2\)

\( \to \% {m_H} = \dfrac{2}{{{M_R} + 2}} = 5,88\% \\\to {M_R} = 32\)

\( \to R: S\)

Suy công thức hợp chất với \(H\) của \(R\) là \(H_2S\)

Công thức oxit cao nhất là \(SO_3\)

\( \to {M_{S{O_3}}} = 32 + 16.3 = 80\)

\( \to \% {m_O} = \dfrac{{16.3}}{{80}} = 60\% \)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a, Oxit cao nhất của 1 nguyên tố R có công thức RO3

⇒R hóa trị VI

⇒ Hợp chất khí với hidro là RH2

Mà H chiếm 5,88% ⇒ $M_{H}$ = $\frac{1.2}{M_{R}+2}$ .100%

⇒$M_{R}$ = 32

⇒ R là S

b, công thức hợp chất khí với hidro: $H_{2}S$

công thức oxit cao nhất của R: $SO_{3}$

c, %O=(16.3:(32+16.3)).100%= 60%