Oxi hóa hoàn toàn 14,4 gam đồng , sau phản ứng thu được một chất rắn màu đen là đồng (II) oxit. a,Viết phương trình phản ứng xảy ra b,Tính khối lượng đồng (II) oxit tạo thành sau phản ứng
2 câu trả lời
$n_{Cu}=\dfrac{14,4}{64}=0,225(mol)$
$a)PTHH:2Cu+O_2\xrightarrow{t^o}2CuO$
$b)$ Theo PT: $n_{CuO}=n_{Cu}=0,225(mol)$
$\Rightarrow m_{CuO}=n.M=0,225.80=18(g)$
a) `2Cu+O_2 -> 2CuO`
b) Ta có: `n_(Cu) = m/M = (14,4)/64=0,225` (mol)
Theo PTHH, ta có: `n_(CuO) = n_(Cu) = 0,225` (mol)
`=> m_(CuO) = n_(CuO) . M_(CuO) = 0,225.80=18` (g)
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 8 có lời giải chi tiết
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 4 Địa 8 có lời giải chi tiết
