Nung m gam hỗn hợp A gồm KMnO4 và KClO3 ta thu được chất rắn B và khí O2. Biết KClO3 bị phân hủy hoàn toàn theo phản ứng KClO3 →KCl + O2; còn KMnO4 bị phân hủy 1 phần theo phản ứng KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + O2. Trong B có 0,894 gam KCl chiếm 8,127% khối lượng, khí O2 thu được vừa đủ đốt cháy hết 1,728 gam nhôm. Khối lượng của K2MnO4 trong B bằng? *

Gọi a, b là số mol của KClO3 và KMnO4
TH1 : Y có CO2, N2 và O2 dư
KClO3 →→KCl + 3/2 O2

2 KMnO4 ----> K2MnO4 + MnO2 + O2

gọi nO2 = x ; =>nO2/kk = 3x*0.2 = 0.6x , nN2 = 3x*0.2 = 2.4x
hh khí gồm nO2 = 1.6x ; nN2 = 2.4x
Pt
C + O2 ---> CO2
n CO2 = nC = 0. 528/12 = 0.044
hh khí gồm : n CO2 = 0.044 ; nO2 = 1.6x - 0.044 ; nN2 = 2.4x
=> 0.044 + 1.6x - 0.044 + 2.4x = 0.044*100/22.92
<=> x = 0.048
=> mhh đầu = mY + mO2 = 0.894*100/8.132 + 0.048*32 = 12.53
TH 2 : Y có CO, CO2, N2
bảo toàn C : nCO + nCO2 = nC = 0.044 => nCO = 0.044 - nCO2
bảo toàn O : 0.5*nCO + nCO2 = nO2 = 1.6a
thay * vào được 0.5*(0.044 - nCO2) + nCO2 = 1.6a =>nCO2 = 3.2a- 0.044
tổng mol hh : nCO + nCO2 + nN2 = 0.044 + 2.4a
=>(3.2a - 0.044 )/( 0.044 + 2.4a ) = 22.92/100
a = sấp sỉ 0.02
=> m = m rắn + mO2 = 0.894*100/8.132 + 0.02 * 32 = 11,646 gam

Đáp án:

`m_(K_2MnO_4)=5,91(g)`

Giải thích các bước giải:

`2KClO_3\overset(t^o)(->)2KCl+3O_2↑`

`2KMnO_4\overset(t^o)(->)K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑`

`4Al+3O_2\overset(t^o)(->)2Al_2O_3`

`n_(Al)=(1,728)/27=0,064(mol)`

`n_(O_2)=3/4n_(Al)=0,048(mol)`

`n_(KCl)=(0,894)/(74,5)=0,012(mol)`

`=>∑n_(O_2)=3/2n_(KCl)+1/2n_(KMnO_4pư)`

`=>3/2 .0,012+1/2n_(KMnO_4pư)=0,048`

`=>n_(KMnO_4pư)=0,06(mol)`

`=>n_(K_2MnO_4)=1/2n_(KMnO_4)=1/2 .0,06=0,03(mol)`

`m_(K_2MnO_4)=0,03.197=5,91(g)`

`text()`

Thật sự không bik chỗ `8,127%` để làm gì