nung hỗn hợp gồm 6,5 gam bột Fe và 4g bột S ở nhiệt độ cao thu đc chất rắn X. cho X vào dung dịch HCl dư, khí Y thoát ra có tỉ khối với H2 là 13,8 . Sục Y vào 150ml vào dung dịch KOH 1M thì khối lượng muối thu được là

Đáp án:

8,42 gam

Giải thích các bước giải:

Mình giải theo mFe = 5,6 gam bạn nhé!

nFe = 0,1 mol

nS = 0,25 mol

M khí = 13,8.2 = 27,6 → Khí gồm H2, H2S

PTHH: Fe   +     S   →   FeS (nhiệt độ)

Bđ:       0,1       0,25

Pư:         x            x           x

Sau:     0,1-x     0,25-x      x

Khi cho chất rắn phản ứng với HCl dư:

Fe + 2HCl → FeCl2  + H2

0,1-x →                        0,1-x

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

x     →                              x

Ta có: \({\overline M _Y} = \frac{{{m_{{H_2}}} + {m_{{H_2}S}}}}{{{n_{{H_2}}} + {n_{{H_2}S}}}} = \frac{{2(0,1 - x) + 34{\rm{x}}}}{{0,1 - x + x}} = 27,6 \to x = 0,08\)

→ nH2S = x = 0,08 mol

Sục 0,08 mol H2S vào 0,15 mol KOH:

Ta thấy: \(1 < \frac{{{n_{K{\rm{O}}H}}}}{{{n_{{H_2}S}}}} = \frac{{0,15}}{{0,08}} = 1,875 < 2\) → Tạo 2 muối K2S và KHS

H2S + 2KOH → K2S + 2H2O

a             2a            a

H2S + KOH → KHS + H2O

b            b             b

Ta có hệ: \(\left\{ \begin{array}{l}{n_{{H_2}S}} = a + b = 0,08\\{n_{K{\rm{O}}H}} = 2{\rm{a}} + b = 0,15\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}a = 0,07\\b = 0,01\end{array} \right.\)

→ m muối = 0,07.110 + 0,01.72 = 8,42 gam