Nhúng một lá nhôm vào dung dịch CuSO4 . Sau một thời gian, lấy lá nhôm ra khỏi dung dịch thì thấy khối lượng dung dịch giảm 1,38 g a) tính khối lượng nhôm đã phản ứng b) tính khối lượng muối nhôm tạo thành

a,Đặt $n_{Al}=x(mol)$

$PTHH:2Al+3CuSO_4\to Al_2(SO_4)_3+3Cu\\ \Rightarrow n_{Cu}=1,5x(mol)\\ m_{\text{dd giảm}}=m_{KL tăng}=m_{Cu}-m_{Al}=1,5x.64-27x=69x\\ \Rightarrow 69x=1,38\Rightarrow x=0,02(mol)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,02.27=5,4(g)\\ b,n_{Al_2(SO_4)_3}=0,5.n_{Al}=0,01(mol)\\ \Rightarrow m_{Al_2(SO_4)_3}=0,01.342=3,42(g)$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 2Al + 3`CuSO_4` → `Al_2(SO_4`)_3` + 3Cu 

Gọi số mol Al là `x`

Theo phương trình:

`nCu` = 1,5`x`

`m`$\Delta$ =  1,5 . 64`x` - 27`x` = 1,38 

→ `x` = $\frac{1,38}{69}$ = 0,02 mol 

`nAl` = 27`x` = 0,02 . 27 = 0,54g

`nAl_2(SO_4)_3` = 0,5`x` = 0,01 mol 

`mAl_2(SO_4)_3` = 0,01 . 342 = 3,42g

Chúc bạn học tốt #aura