Nhôm oxit tác dụng với axit sùnuric theo PTHH sau : Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O Tính khối lượng muối nhôm sunfat đc tạo thành nếu đã sử dụng 49 g axit sunfuric nguyên chất tác dụng với 60 g nhôm oxit . Sau phản ứng , chất nào dư ? Khối lượng chất dư đấy là bao nhiêu ? Giúp e vs sao e tính mãi mà chúng nó độc bảo sai r thôi à 😥

Đáp án:

`m_{Al_2(SO_4)_3}` `=` `57` `(g)

`m_{Al_2O_3(dư)}` `=` `43` `(g)`

Giải thích các bước giải:

Theo đề bài : `n_{Al_2O_3}` `=` `\frac{60}{102}` `≈` `0,588` `(mol)`

                      `n_{H_2SO_4}` `=` `\frac{49}{98}` `=` `0,5` `(mol)`

Phương trình hoá học : `Al_2O_3` + `3H_2SO_4` → `Al_2(SO_4)_3` + `3H_2O`

Phương trình :                  `1`                     `3`                        `1`                                   `(mol)` 

Đề bài :                            `0,588`             `0,5`                   `x`                                   `(mol)` 

Lập tỉ lệ : `\frac{0,588}{1}``>``\frac{0,5}{3}` 

`⇒` `Al_2O_3` dư , `H_2SO_4` phản úng hết. Mọi tính toán theo số mol của `H_2SO_4` .

Theo phương trình : `n_{Al_2O_3(phản ứng)}` `=` `\frac{0,5×1}{3}` `≈` `0,167` `(mol)`

`→` `n_{Al_2O_3(dư)}` `=` `0,588` `-` `0,167` `=` `0,421` `(mol)`

`⇒` `m_{Al_2O_3(dư)}` `=` `0,421` `×` `102` `≈` `43` `(g)`

 Theo phương trình : `n_{Al_2(SO_4)_3}` `=` `x` `=` `\frac{0,5×1}{3}` `≈` `0,167` `(mol)`

`⇒` `m_{Al_2(SO_4)_3}` `=` `0,167` `×` `342` `≈` `57` `(g)`