Nhiệt phân hoàn toàn 3,675g KClO3 ,lượng oxi sinh ra phản ứng với m (g) Cacbon tạo thành V (lít) khí Tính m và V

Giải thích các bước giải:

2KClO3 → (t độ) 2KCl + 3O2 

      2                         2          3

     0,03 →              0,03     0,045

nKClO3 = $\frac{m}{M}$ = $\frac{3,675}{39 + 35,5 + 16 . 3}$ = 0,03 (mol)

O2 + C → (t độ) CO2

  1        1                    1

0,045→0,045        0,045

mC = n . M = 0,045 . 12 = 0,54 (g)

V CO2 (đktc) = n . 22,4 = 0,045 . 22,4 = 1,008 (l)

$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$\text{PTHH: $2KClO_{3}$→2KCl+$3O_{2}$}$

$\text{Ta có: $nKClO_{3}$=$\dfrac{3,675}{122,5}$= 0,03 mol}$

$\text{Theo PT ta có: $nO_{2}$=$\dfrac{3}{2}$×0,03= 0,045 mol}$

$\text{PTHH: C+$O_{2}$→$CO_{2}$}$

$\text{Theo PT ta có: nC=$nO_{2}$= 0,045 mol}$

$\text{⇒ mC=0,045×12= 0,54 g}$

$\text{Theo PT ta có: $nCO_{2}$=$nO_{2}$= 0,045 mol}$

$\text{⇒ $VCO_{2}$=0,045×22,4= 1,008 lít}$

$\text{Chúc bạn học tốt}$

$\text{xin hay nhất}$

$\text{Cảm ơn bạn nhiều}$