Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np4.Trong hợp chất khí của nguyên tố X với H,X chiếm 94,12% về khối lượng .phần trăm khối lượng của X trong oxit cao nhất là:

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $$n{s^2}n{p^4}$$

→ X thuộc nhóm VIA

Hợp chất khí của X với H: H2X

% H = 100%-%X = 100% - 94,12% = 5,88%

→ MH2X = 2 : 5,88% =34

→MR = 32

→ R là lưu huỳnh

Oxit cao nhất của S: SO3

%S = 32:80.100%= 40%

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Có 6e lớp ngoài cùng => CT của X với H là H2X

Ta có X chiếm 94,12%=>H chiếm 5,88%

=>MH2X là 2/5,88%=34

=>X =32 => X là S

=> CT của X với O là SO3

%S=32/80=40%