Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron trên phân lớp p là 1, nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện trong nguyên tử A là 4 hạt, số hiệu nguyên tử của a và b lần lượt bằng bao nhiêu

Đáp án:

 17 và 19

Giải thích các bước giải:

Ta có A có tổng số e trên phân lớp p là 11

=> cấu hình e của A là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

=>pA=17

Ta có 

2pB-2pA=4=>pB=19

Vậy ZA=17 ZB=19

Đáp án:a=17; b=19

Giải thích các bước giải: 

vì tổng số e trên phân lớp p của nguyên tử A là 11-> 

CHe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

-> p=e=z=17

-> a=17

Vì tổng số hạt mang điện của B hơn nguyên tử A là 4 

-> (pB+eB)-(pA+eA)=4

<-> 2pB = 2pA +4 

<-> pB =2pA+4/2=19(pA=17)

-> p=e=z=19

=> b=19