Nguyên tố X có hai đồng vị X1 và X2. Tổng số hạt không mang điện trong X1 và X2 là 90. Nếu cho 1,2 gam Ca tác dụng với một lượng X vừa đủ thì thu được 5,994 gam hợp chất CaX2. Biết tỉ lệ số nguyên tử X1 : X2 = 9 : 11. Số khối của X1, X2 lần lượt là

Đáp án:

X=81 X2=79

Giải thích các bước giải:

nCa = 1,2:40=0,03 mol Ca + X2 → CaX2 0,03 → 0,03 M CaX2 = 5,994:0,03=199,8 → Mx = 79,9 Gọi số notron của X1, X2 lần lượt là n1, n2 Số proton của X là p Khối lượng trung bình của nguyên tố X: $\eqalign{ & {{9.(p + n1) + 11(p + n2)} \over {9 + 11}} = 79,9 \cr & \to 9.(p + n1) + 11.(p + n2) = 1598{\rm{ (1)}} \cr} $ Tổng số hạt không mang điện trong X1 và X2 là 90 →n1+n2=90 → n1 = 90 - n2 (2) Thay (2) vào (1) ta được: n2=394-10p Ta có p ≤n2 ≤1,52p →p ≤394-10p ≤1,52p →34,2 ≤p ≤35,8 → p = 35 →n2= 44; n1= 46 Vậy số khối của đồng vị X1 là: 46+35=81 số khối của đồng vị X2 là: 44+35=79