Người ta cho 26 g kẽm tác dụng với 49 g H2SO4, sau phản ứng thu được muối ZnSO4, khí hidro và chất còn dư. a) Viết phương trình phản ứng. b) Tính thể tích (đktc) khí hidro sinh ra. c) Tính khối lượng các chất còn lại sau phản ứng.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a) Phương trình hóa học :

`Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2`

b) 

`n_{Zn} = m/M = {26}/{65} = 0,4(mol)`

`n_{H_2SO_4} = m/M = {49}/{98} = 0,5(mol)`

Ta có tỉ lệ : `{0,4}/1 < {0,5}/1`

`=> H_2SO_4` dư; `Zn` đủ

Theo phương trình : `n_{H_2} = n_{Zn} = 0,4(mol)`

`=> V_{H_2(đktc)} = n.22,4 = 0,4.22,4 = 8,96l`

c)

Theo pt : `n_{ZnSO_4} = n_{Zn} = 0,4(mol)`

`=> m_{ZnSO_4} = n.M = 0,4.161 = 64,4(gam)`

Theo pt : `n_{H_2SO_4} = n_{Zn} = 0,4(mol)`

`=> n_{H_2SO_4 dư} = n_{ban đầu} - n_{pư} = 0,5 - 0,4 = 0,1(mol)`

`=> m_{H_2SO_4 dư} = n.M = 0,1.98 = 9,8(gam)`