Ngâm 1 lá kẽm trong 32g dd CuSO4 10% cho tới khi kẽm không thể tan được nữa . a) Viết phương trình hóa học của phản ứng trên? b)Tính khối lượng kẽm đã phản ứng. c)Tính khối lượng chất có trong dung dịch thu được sau phản ứng.
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) Zn + `CuSO_4` → `ZnSO_4` + Cu
b) `m_{CuSO_4}` = $\frac{32.10}{100}$ = 3,2g
`n_{CuSO_4}` = $\frac{3,2}{160}$ = 0,05 mol
`n_{Zn}` = `n_{Cu}` = 0,05 mol
`m_{Zn}` = 0,05 . 65 = 3,25g
c) `n_{ZnSO_4}` = `n_{CuSO_4}` = 0,05 mol
`m_{ZnSO_4)` = 0,05 . 161 = 8,05 g
`n_{Cu}` = `n_{CuSO_4}` = 0,05 mol
`m_{Cu}` = 0,05 . 64 = 3,2g
Chúc bạn học tốt #aura
a) Zn +CUSO4--->ZnSO4+Cu
Đây là phản ứng trao đổi
b) m CuSO4=32.10/100=3,2(g)
n CuSO4=3,2/160=0,02(mol)
n Zn=n CUSO4=0,02(mol)
m Zn=0,02.65=1,3(g)
c) n ZnSO4=n CuSO4=0,02(mol)
m ZnSO4=0,02.161=3,22(g)
m Cu sau pư=0,02.64=1,28(g)
m dd sau pư=m Zn+m dd CuSO4-m Cu=1,3+32-1,28=32,02(g)
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
