Một khoáng vật chứa 31,3% Si, 53,6% O còn lại là Al và Be. Xác định công thức khoáng vật

Đáp án:

\(A{l_2}B{e_3}S{i_6}{O_{18}}\)

Giải thích các bước giải:

Gọi công thức của khoáng vật có dạng: \(A{l_a}B{e_b}S{i_c}{O_d}\)

Ta có:

\(\% {m_{Al}} + \% {m_{Be}} = 100\%  - 31,3\%  - 53,6\%  = 15,1\% \)

Gọi phần trăm của Be là x

Suy ra phần trăm của Al là: \(\% {m_{Al}} = 15,1\%  - \% {m_{Be}}\)

Vì Al có hóa trị 3, Si có hóa trị 4, Be có hóa trị 2, O có hóa trị 2, nên:

\(\begin{array}{l}
 \to \dfrac{{15,1 - x}}{{27}} \times 3 + \dfrac{x}{9} \times 2 + \dfrac{{31,3}}{{28}} \times 4 - \dfrac{{53,6}}{{16}} \times 2 = 0\\
 \to x = 4,96
\end{array}\)

Suy ra: \( \to \% {m_{Al}} = 15,1\%  - 4,96\%  = 10,14\% \)

Vậy:

\(\begin{array}{l}
 \to a:b:c:d = \dfrac{{10,14}}{{27}}:\dfrac{{4,96}}{9}:\dfrac{{31,3}}{{28}}:\dfrac{{53,6}}{{16}}\\
 \to a:b:c:d = 2:3;6:18
\end{array}\)

Vậy công thức là: \(A{l_2}B{e_3}S{i_6}{O_{18}}\)