Một hợp chất X của C và O có tỉ khối đối với không khí là 1,52. a. Tính MX b. Tìm công thức hóa học của hợp chất X biết nguyên tố C chiếm 27,27% khối lượng, còn lại là O. giúp mình vs nhé củm ơn
2 câu trả lời
$a,M_X=1,52.29\approx 44(g/mol)$
$b,$ Trong 1 mol chất X:
$m_C=44.27,27\%=12(g)$
$\Rightarrow n_C=\dfrac{12}{12}=1(mol)$
$m_O=44-12=32(g)$
$\Rightarrow n_O=\dfrac{32}{16}=2(mol)$
Vậy CTHH X là $CO_2$
`a.` Khối lượng mol của `X` là:
`M_X``=``d``.``29``=``1,52``.``29``≈``44` `(g``/``mol)`
`b.`
`%_O``=``100%``-``27,27%``=``72,73%`
Số mol của mỗi chất có trong hợp chất `X` là:
`n_C``=``\frac{%_C.M_X}{M_C}``=``\frac{27,27%.44}{12}``≈``1` `(mol)`
`n_O``=``\frac{%_O.M_X}{M_O}``=``\frac{72,73%.44}{16}``≈``2` `(mol)`
`→``CTHH` của hợp chất `X` là `CO_2`
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm