Một hợp chất ion A đc cấu tạo từ cation M+ và anion X22-.Tổng số các loại hạt trong A là 164, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt ko mang điện là 52 hạt.Số notron của M+ lớn hơn số notron của X22- là 4. Tổng số hạt trong ion M+ nhiều hơn ion X22- là 7 hạt

  Đề bài có lẽ là X²- chứ không phải X22-

Do A được tạo thành từ ion M + và X²-

  Mà ion M + cho đi 1e để tạo liên kết , ion X²- lại nhận 2e 

⇒ 1 ion X²- để tạo liên kết thành A thì cần 2 ion M +

⇒ Công thức của A : M2X

  Gọi số e , p , n của M lần lượt là Zm , Zm , Nm ( Do số e = số p nên viết chung kí hiệu )

 Gọi số e , p , n của X lần lượt là Zx , Zx , Nx

   Tổng hạt trong hợp chất A là 164

⇒ 4Zm + 2Nm + 2Zx + Nx = 164 (1)

( Tuy ion M + và X²- đều mất e và thêm e nhưng số e đều là cho đi lẫn nhau nên tổng các hạt trong hợp chất A là không đổi )

 4Zm - 2Nm + 2Zx - Nx = 52 (2) ( Từ dữ kiện tiếp theo )

   Khi tạo ion số notron và proton là không đổi

 Mà ion M + nhiều notron hơn X²- là 4 hạt ⇒ Nm - Nx = 4 (3)

    Do tổng số hạt trong ion M + nhiều hơn trong ion X²- là 7

⇒ 2Zm + Nm - 1 - ( 2Zx + Nx + 2 ) = 7 ( Do ion M + mất 1e nên trừ 1 , ion X²- nhận 2e nên +2 )

⇔ 2Zm + Nm - 2Zx - Nx = 10 (4)

Từ (1) (2) (3) (4) ⇒ Zm = 19 , Nm = 20 , Zx = 16 , Nx = 16

⇒ M + là K + , X²- là S²-

  Đề bài không hỏi gì cả nên mình nghĩ là hỏi hợp chất A là : K2S