Một hợp chất cs thành phần nguyên tônsau 70 % fe và 30% O hãy lập công thức hóa học của hợp chất biết khối lương mol la 160

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Theo giả thiết, ta có:

$m_{Fe}=\dfrac{70.160}{100}=112(g)$

$⇒ n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{112}{56}=2(mol)$

$m_{O}=\dfrac{30.160}{100}=48(g)$

$⇒ n_{O}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{48}{16}=3(mol)$

Vậy trong 1 phân tử có: 2 nguyên tử Fe và 3 nguyên tử O

$⇒CTHH$ cuả hợp chất cần tìm là $Fe_{2}O_{3}$

Đáp án:

`Fe_2 O_3`

Giải thích các bước giải:

Đặt CTHH của hợp chất là `Fe_x O_y`

Ta có: `%Fe = (56x . 100)/160 = 70`

`-> x = 2`

Ta có: `%O = (16y . 100)/160 = 30`

`-> y = 3`

Vậy CTHH của hợp chất là `Fe_2 O_3`