Một hợp chất có thành phần nguyên tố sau 70 % fe và 30% o hãy lập công thức hóa học của hợp chất biêt khối lượng mol là 160

$Đáp$ $án$ $+$ $Giải$ $thích$ $các$ $bước$ $giải$ $:$

Gọi CTTQ của oxit là $Fe_x O_y$

$⇒$ $\frac{x}{y}$ $=$ $\frac{\text{70%}}{56}$ $\frac{\text{30%}}{16}$ $=$ $\frac{1,25}{1,875}$ $=$ $\frac{2}{3}$ 

$⇒$ $x=2$ $,$ $y=3$

$⇒$ $M_{Fe_2 O_3}$ $=$ $56×2$ $+$ $16×3$ $=$ $160$ $thoả$ $mãn$

$⇒$ $CTHH$ $:$ $Fe_2O_3$

$Chúc$ $bn$ $hk$ $tốt$ $!!$ $:))))$

$Xin$ $ctlhn$ $ạ.$

Đáp án:

`CTHH:Fe_2O_3`

Giải thích các bước giải:

 Có `m_{Fe}=160.70%=112(g)`

`⇒n_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=112/56=2(mol)`

Có `m_{O}=160.30%=48(g)`

`⇒n_{O}=\frac{m_{O}}{M_{O}}=48/16=3(mol)`

Nên hợp chất có:`2` nguyên tử Sắt,`3` nguyên tử `O`

`⇒CTHH:Fe_2O_3`