Một hỗn hợp X gồm 2 muối cacbonat kim loại kiềm A,B thuộc hai chu kỳ liên tiếp trong bảng tuần hoàn có tổng khối lượng là 41,9g. Xác định A,B và số mol của cacbonat trong hỗn hợp X biết rằng khi cho X tác dụng với H2SO4 dư và cho khí CO2 tạo ra phản ứng hết với nước vôi trong dư ta thu được 3,5g kết tủa
2 câu trả lời
Hai muối gọi chung là R2CO3
nCaCO3=nCO2=3,5/100= 0,035 mol
R2CO3+H2SO4= R2SO4+CO2+H2O
=> nR2CO3= 0,035 mol
=> MR2CO3= 4,19/0,035= 120
=> MR= (120-60)/2=30
=> A là Na(23) và B là K(39)
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O
K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2O
Đặt mol Na2CO3 là x, mol K2CO3 là y
=> 106x+138y=4,19 và x+y=0,035
<=> x=0,02; y=0,015
nNa2CO3= 0,02 mol; nK2CO3= 0,015 mol
=> Tổng mol ion CO3 2- trong hỗn hợp: 0,02+0,015=0,035 mol
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Số mol CO2= Số mol kết tủa CaCO3=3,5:100=0,035 mol
=>nx=0,035 ( theo bảo toàn C ) =>Mx=4,19:0,035=119,7
=>KLPT trung bình A,B là : (119,7-60)/2=29,85
> A lag Na và B là K
