Một hỗn hợp M gồm Mg và MgO được chia thành 2 phần bằng nhau . Phần I: tác dụng hết vs dung dịch HCl thì thu được 3,136 lít khí ( đktc). Cô cạn và làm khô dung dịch 14,25 g chất rắn A. Phần II: tác dụng hết vs dung dịch HNO3 thì thu được 0,448 lít khí X nguyên chất ( đktc) . Cô cạn dung dịch được 23 g chất rắn B. Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp M và xác định công thức phân tử X.

Giải thích các bước giải:

Phần 1: nH2 = 0,14 mol

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

0,14 ←              0,14 ←  0,14

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

x ←                       x

mA = mMgCl2 → 95.(x + 0,14) = 14,25

→ x = 0,01 mol

\(\% {m_{Mg}} = \frac{{24.0,14}}{{24.0,14 + 40.0,01}}.100\%  = 89,36\% \)

\(\% {m_{MgO}} = 100\%  - 89,36\%  = 10,64\% \)

Phần 2:

Bảo toàn Mg → nMg(NO3)2 = nMg + nMgO = 0,15 mol

→ mMg(NO3)2 = 0,15.148 = 22,2 gam < 23 gam

→ Chất rắn còn NH4NO3

→ mNH4NO3 = 23 - 22,2 = 0,8 gam

→ nNH4NO3 = 0,8/80 = 0,01 mol

Giả sử 1 mol khí trao đổi n mol electron

Áp dụng bảo toàn e: 2nMg = n.n khí + 8nNH4NO3

→ 2.0,14 = n.0,02 + 8.0,01

→ n = 10

Vậy khí là N2