Một hỗn hợp khí Y gồm CO , CO2. Trộn Y với không khí theo tỉ lệ thể tích 1:4, sau khi đốt cháy hết khí CO thì hàm lượng phần trăm (%) thể tịch của N2 trong hỗn hợp mới thu được tăng 3,36% so với hỗn hợp trước phản ứng. Tính % thể tích của hai khí trong hỗn hợp Y.Giả thiết không khí chỉ có N2,O2 trong đó O2 chiếm 1/5 thể tích không khí

Đáp án:

`%V_{CO} = %V_{CO_2} = 50%`

Giải thích các bước giải:

Giả sử có 1 mol `A`

`=>` Có 4 mol không khí 

Vì nito chiếm `80%` thể tích không khí

`=> n_{N_2} = 4.80% = 3,2(mol)`

`=> n_{O_2} = 4 - 3,2 = 0,8(mol)`

`=> %V_{N_2(A)} = {3,2}/5.100% = 64%`

Phương trình hóa học :

`2CO + O_2` $\xrightarrow[]{t^0}$ `CO_2`

Gọi số mol `O_2` phản ứng là `a(mol)`

`=> %V_{N_2} = {3,2}/{5-a}.100% = 64% + 3,36%`

`=> a = 0,25(mol)`

Theo phương trình : `n_{CO} = 2n_{O_2} = 0,25.2 = 0,5(mol)`

`=> %V_{CO} = %V_{CO_2} = 50%`