Một hỗn hợp khí Y gồm CO , CO2. Trộn Y với không khí theo tỉ lệ thể tích 1:4, sau khi đốt cháy hết khí CO thì hàm lượng phần trăm (%) thể tịch của N2 trong hỗn hợp mới thu được tăng 3,36% so với hỗn hợp trước phản ứng. Tính % thể tích của hai khí trong hỗn hợp Y.Giả thiết không khí chỉ có N2,O2 trong đó O2 chiếm 1/5 thể tích không khí

Gọi thể tích của `CO` và `CO_2` trong hỗn hợp là `x` và `y` `(lít)`
`=>` Thể tích không khí trộn với `A` là:`4(x+y)` 
`∑V_{trước} = 5(x+y)`
Trong đó: `V_{O_2} = {4(x+y)}/5` và `V_{N_2} = {16(x+y)}/5` 
Ta lại có :
`%V_{N_2} = {16(x+y)}/5 : 5(x+y) = 64(%)` 
`PTHH :`
`2CO + O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2CO_2` 
`∑V_{sau} = V_{{CO_2}_(sra)} + V_{{O_2}_{cl}} + V_{{N_2}_(bđ)}` 
`->∑V_{sau} = x+y + {16(x+y)}/5 + {4(x+y)}/5 - x/2 = 5(x+y) - x/2` 
`%V_{N_2}_(sau}= {16(x+y)}/5 : [5(x+y) - x/2] = 64% + 3,36% = 67,36%` 
`=> 16(x+y) = 0,6736 . [25(x+y) -5x/2]` 
`<=> 0,84(x+y) = 1,684x `
`=> x/(x+y) = (0,084)/(1,684) ≈ 49,88% `
`=> %V_{CO} = %V_{CO_2} = 50%`