Một hỗn hợp A có khối lượng 66,4 gam gồm 3 kim loại X, Y, Z, biết tỉ lệ số mol của của X, Y, Z tương ứng là 3 : 5 : 7. Nguyên tử khối của X, Y, Z có tỉ lệ là 3 : 5 : 7, tổng số nguyên tử trong A là 9.1023 hạt. a/ Tính tổng số mol các chất trong A. b/ Tìm nguyên tử khối và tên của X, Y, Z. c/ B là hợp chất tạo bởi X và nhóm PO4. Tính khối lượng B cần dùng để chứa lượng X bằng lượng X có trong 66,4 gam A.

Đáp ấn + Giải thích các bước giải:

 a) `n_A = {9.10²³}/{6.10²³} = 1,5mol` 

b) Ta có:

Gọi nguyên tử của của `X, Y, Z` là `3x, 5x, 7x` 

Số mol `X, Y, Z` là `3a, 5a, 7a`

`n_A = 3a + 5a + 7a = 1,5mol`

<=> `a = 0,1mol` 

`m_A=3x.3a+5x.5a+7x.7a = 83ax = 66,4g`

 <=> `x = {66,4}/{83 . 0,1} =  8` 

`M_X = 3x = 24` g/mol→ `X` là `Mg` 

`M_Y = 5x = 40`  g/mol→ `Y` là `Ca` 

`M_Z = 7x = 56` g/mol → `X` là `Fe` 

c) Ta có: 

`Mg` hoá trị `II` 

`PO_4` hoá trị `III` 

Gọi CTHH là `Mg_x(PO_4)_y`

Theo quy tắc hoá trị: 

`II .x = III . y`

→ `x = 3` `y =  2` 

→CTHH là `Mg_3(PO_4)_2`

`n_{Mg} (A) =   3a =  0,3 mol` 

`n_{Mg_3(PO_4)_3} = 1/3 n_{Mg} = 0,1 mol` 

`m_{Mg_3(PO_4)_2} = 0,1 . 262 = 26,2g` 

Chúc bạn học tốt #aura