Một hỗn hợp 2 kim loại kiềm `A,B` thuộc 2 chu kỳ kế tiếp nhau trong bảng hệ thống tuần hoàn có khối lượng: `8,5(g)`. Hỗn hợp này tan hết trong nước dư cho ra `3,36(l)` khí `H_2` `(\text(đktc))`. Tìm 2 kim loại `A,B` `\text()` Giải thích kĩ hộ cái phần hệ thống tuần hoàn

Gọi công thức chung của `2` kim loại là `R`
`PTHH : R + H_{2} O -> ROH + 1/2 H_{2} \uparrow`
Ta có :
`n_{H_2} = frac{3,36}{22,4} = 0,15 (mol) =>n_{R} = 0,3 (mol)`
`=>\overline{M} _{R} = frac{8,5}{0,3} ~~ 28,33 (đvC),` mà `2` kim loại thuộc `2` chu kì liên tiếp.
`=>2` Kim loại cần tìm là `Natri` và `Kali`
Đặt $\begin{cases} n_{Na} = a (mol)\\n_{K} = b (mol)\end{cases}$
`=>1/2 a + 1/2 b =  0,15 (mol)`
`<=>a = 23`
`b = 39`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Gọi 2 kim loại A và B là R

R + `H_2O` → ROH + `H_2`

`nH_2` = $\frac{3,36}{22,4}$ = 0,15 mol 

`n_R` = 2`n_{H_2}` = 0,3 mol 

`M_R` = $\frac{8,5}{0,3}$ = 28,3 g/mol 

Mà A và B thuộc 2 chu kì liên tiếp 

`M_A` < `M_R` < `M_B` 

→ A là Na ( = 23 g/mol )

    B là K ( = 39 g/mol )

Chúc bạn học tốt #aura