Mg phản ứng với HCI theo phản ứng: Mg +HCI ------>MgCl2+H2. Tính thể tích hirdo thu được ở điều kiện tiêu chuẩn khi cho 3,6 gam Mg phản ứng hết với dung dịch HCI?( biết nguyên tử khối của Mg =24) Gấp ạ, không cần lời giải ạ

$n_{Mg}=\dfrac{3,6}{24}=0,15(mol)$

$PTHH:Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\uparrow$

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Mg}=0,15(mol)$

$\Rightarrow V_{H_2(đktc)}=0,15.22,4=3,36(lít)$

Em tham khảo!

Đáp án:

$3,36l$ 

Giải thích các bước giải:

 Ta có PTHH sau:

$Mg+2HCl$ $\rightarrow$ $MgCl_2+H_2$

Có $n_{Mg}$ $=$ $\dfrac{m}{M}$ $=$ $\dfrac{3,6}{24}$ $=0,15$ mol

Dựa vào PTHH) $n_{H_2}$ $=$ $n_{Mg}$ $=0,15$ mol

Vậy $V_{H_2}$ $=0,15.22,4=3,36l$

___________________________________________________

Công thức tính số mol dựa vào khối lượng:

$\text{n=$\dfrac{m}{M}$}$

$+)$ $n$ là số mol

$+)$ $m$ là khối lượng (g)

$+)$ $M$ là khối lượng mol (g/mol)

Công thức tính thể tích dựa vào số mol:

$\text{V=n.22,4(đktc)}$

$+)$ $V$ là thể tích (lít)

$+)$ $n$ là số mol